ȘCOALA clasa a IX-a

Materii

⚗️ Chimie ›

🏠Acasă 🧪Tabelul periodic ⚖️Echilibrează ecuații ⚡Reacționează sau nu? 🎯Antrenament 🏁Joc în clasă 🎙Cameră de voce 📑Toate capitolele 📖Citește manualul

Capitolele din manual

› 1. Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică p. 7

1.1 Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică 8 1.2 Reacții exoterme și reacții endoterme 11 1.3 Reacții lente și reacții rapide. Catalizatori 15 1.4 Reacții ireversibile și reacții reversibile 20 1.5 Număr de oxidare. Reguli de determinare. Reacții cu și fără modificarea N.O. 24

› 2. Reacții redox p. 33

2.1 Oxidare. Reducere. Agent oxidant. Agent reducător. Stabilirea coeficienților 34 2.2 Caracterul oxidant al permanganatului de potasiu și al dicromatului de potasiu 40 2.3 Caracterul reducător al carbonului, al hidrogenului și al monoxidului de carbon 44 2.4 Aplicații ale reacțiilor redox. Pile electrice 47 2.5 Electroliza 53

› 3. Învelișul de electroni al atomului. Caracter metalic. Caracter nemetalic p. 61

3.1 Învelișul de electroni al atomului 62 3.2 Configurația electronică a elementelor din perioadele 1, 2, 3 și 4 65 3.3 Corelația dintre structura învelișului de electroni și poziția în Tabelul periodic 69 3.4 Rază atomică. Variația razei atomice în grupele principale 73 3.5 Raza ionică 77 3.6 Caracter metalic. Variația caracterului metalic în perioadă 81 3.7 Caracter nemetalic. Variația în grupă și în perioadă 86

› 4. Legături chimice. Legătura ionică p. 93

4.1 Clasificarea legăturilor chimice. Legătura ionică 94 4.2 Proprietățile substanțelor ionice 98 4.3 Cristalul de clorură de sodiu. Proprietăți fizice 102

› 5. Legături chimice. Legătura covalentă p. 107

5.1 Legătura covalentă 108 5.2 Legături covalente simple, duble, triple. Legături sigma și pi 112 5.3 Hibridizarea atomului de carbon 117 5.4 Noțiuni de stereochimie. Modelul VSEPR 122 5.5 Electronegativitatea 126 5.6 Legătura covalentă nepolară. Legătura covalentă polară 129 5.7 Molecule nepolare. Molecule polare 131 5.8 Legătura covalentă coordinativă 135

› 6. Legături chimice. Legătura metalică p. 143

6.1 Legătura metalică 144 6.2 Proprietățile fizice ale metalelor 146

› 7. Interacțiuni intermoleculare p. 152

7.1 Legătura de hidrogen. Legătura dipol-dipol. Forțe London 153 7.2 Influența interacțiunilor intermoleculare asupra proprietăților fizice 158 7.3 Proprietățile fizice ale apei 162

› 8. Soluții p. 168

8.1 Soluții apoase utilizate în viața cotidiană 169 8.2 Solvenți polari și nepolari. Solubilitatea și factorii care o influențează 172 8.3 Dizolvarea substanțelor ionice și a celor cu molecule polare în apă 178 8.4 Efecte termice la dizolvare în apă 181 8.5 Concentrația molară a unei soluții 184 8.6 Prepararea unor soluții apoase 187

› 9. Soluții de acizi tari și de baze tari p. 193

9.1 Ionizarea acizilor și bazelor tari. Produsul ionic al apei 194 9.2 Calculul pH-ului soluțiilor de acizi tari și baze tari 197 9.3 Reacția de neutralizare dintre un acid tare și o bază tare 200

› 10. Starea gazoasă p. 205

10.1 Caracterizarea stării gazoase. Parametri de stare 206 10.2 Ecuația de stare a gazului ideal 209 10.3 Legea presiunilor parțiale 212 10.4 Fracție molară. Masă molară medie 215 10.5 Densitatea gazelor. Densitate absolută și densitate relativă 218

📐 Matematică în lucru 📖 Română în lucru 🇬🇧 Engleză în lucru 🇫🇷 Franceză 🏛 Latină

ȘCOALA clasa a IX-a

Joc în clasă

Unul deschide o cameră și proiectează ecranul. Ceilalți intră cu PIN-ul, de pe telefon.

Intră într-o cameră

Sau deschide o cameră nouă

Tipul întrebărilor Câte runde