Unitatea 9 · lecția 9.2
Calculul pH-ului soluțiilor de acizi tari și baze tari
Manual tipărit: pagina 197 · în fișierul PDF: pagina 199
Teoria pe scurt
pH-ul este o scară logaritmică pentru concentrația ionilor de hidrogen, folosită pentru că aceste concentrații se întind pe multe ordine de mărime.
De reținut
- Soluție acidă: pH < 7. Neutră: pH = 7. Bazică: pH > 7.
- O unitate de pH înseamnă o concentrație de zece ori mai mare sau mai mică.
- Pentru baze se calculează întâi pOH, apoi se scade din 14.
Ecuații și formule
- pH = −log[H+]
- pOH = −log[HO−]
- pH + pOH = 14
Unde se greșește
pH-ul scade când aciditatea crește — scara merge invers.
📖 Deschide manualul la pagina 197