Unitatea 9 · pagina 193
Soluții de acizi tari și de baze tari
7 întrebări — scrise în lecții plus câteva deduse din ecuațiile capitolului.
1. Produsul ionic al apei la 25 °C are valoarea:
Kw = [H+]·[HO−] = 10⁻¹⁴, de unde vine și relația pH + pOH = 14.
2. Un acid tare monoprotic în soluție apoasă:
De aceea concentrația ionilor de hidrogen este egală cu concentrația acidului.
3. O soluție cu pH = 3 este:
Sub 7 soluția e acidă, la 7 neutră, peste 7 bazică.
4. O soluție cu pH = 2 este, față de una cu pH = 4:
Scara e logaritmică: fiecare unitate înseamnă de zece ori, deci două unități înseamnă de o sută de ori.
5. Pentru o soluție de NaOH cu pOH = 3, pH-ul este:
pH = 14 − pOH = 14 − 3 = 11.
6. Ecuația ionică a neutralizării dintre un acid tare și o bază tare este:
Sarea rămâne disociată în soluție; reacția propriu-zisă e formarea apei.
9.3 Reacția de neutralizare dintre un acid tare și o bază tare · p. 200
generată de motor
7. Reacția HCl + NaOH = NaCl + H2O are loc cu transfer de electroni?
Niciun element nu își schimbă numărul de oxidare.