Unitatea 1 · lecția 1.1
Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică
Manual tipărit: pagina 8 · în fișierul PDF: pagina 10
Teoria pe scurt
Aceeași reacție intră simultan în mai multe categorii, fiindcă fiecare criteriu privește alt aspect al ei. După numărul și felul reactanților și al produșilor se disting patru tipuri; celelalte criterii se uită la căldura schimbată, la viteză, la sensul reacției și la transferul de electroni.
De reținut
- Combinare: două sau mai multe substanțe dau un singur produs.
- Descompunere: o singură substanță se rupe în două sau mai multe.
- Substituție: o substanță simplă înlocuiește un element dintr-un compus.
- Schimb: doi compuși își schimbă între ei ionii.
- O reacție se clasifică după toate criteriile deodată, nu după unul singur.
Ecuații și formule
- H2 + Cl2 = 2 HCl — combinare
- CaCO3 = CaO + CO2 — descompunere
- Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 — substituție
- NaOH + HCl = NaCl + H2O — schimb
Unde se greșește
Substituția cere o substanță simplă; schimbul are loc între doi compuși.
📖 Deschide manualul la pagina 8