Unitatea 1 · lecția 1.4
Reacții ireversibile și reacții reversibile
Manual tipărit: pagina 20 · în fișierul PDF: pagina 22
Teoria pe scurt
Unele reacții merg până la consumarea reactanților, altele se opresc într-un punct în care reactanții și produșii coexistă. Cele din a doua categorie se scriu cu dublă săgeată și ajung la echilibru chimic.
De reținut
- Ireversibilă: un singur sens, săgeată simplă.
- Reversibilă: ambele sensuri în același timp, dublă săgeată.
- La echilibru, viteza reacției directe este egală cu a celei inverse.
- La echilibru concentrațiile rămân constante, dar reacția nu se oprește.
Ecuații și formule
- N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 — reversibilă
Unde se greșește
Echilibru chimic nu înseamnă cantități egale de reactanți și produși, ci viteze egale.
📖 Deschide manualul la pagina 20