Unitatea 2 · lecția 2.4
Aplicații ale reacțiilor redox. Pile electrice
Manual tipărit: pagina 47 · în fișierul PDF: pagina 49
Teoria pe scurt
Dacă cele două jumătăți ale unui proces redox sunt separate fizic, electronii nu mai pot trece direct și sunt obligați să circule printr-un conductor exterior. Așa se obține curent electric dintr-o reacție chimică spontană.
De reținut
- La anod are loc oxidarea; la o pilă, anodul este polul negativ.
- La catod are loc reducerea; la o pilă, catodul este polul pozitiv.
- Puntea de sare închide circuitul și păstrează neutralitatea electrică a soluțiilor.
- În pila Daniell, o placă de zinc stă în soluție de ZnSO4, iar una de cupru în CuSO4.
Ecuații și formule
- Zn = Zn2+ + 2 e− — anod, oxidare
- Cu2+ + 2 e− = Cu — catod, reducere
- Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu — reacția globală
Unde se greșește
La pilă anodul e negativ, la electroliză e pozitiv. Ce nu se schimbă niciodată: la anod se oxidează.
📖 Deschide manualul la pagina 47