13 întrebări — scrise în lecții plus câteva deduse din ecuațiile capitolului.
1. Agentul oxidant dintr-o reacție redox este specia care:
Numele spune ce face celuilalt: el oxidează pe altcineva, iar el însuși acceptă electroni, deci se reduce.
2. De ce nu reacționează cuprul cu acidul clorhidric diluat?
Un metal de după hidrogen nu îl poate înlocui din acizi.
3. Zn + CuSO4 → ? Reacția:
Zincul e mai reactiv decât cuprul, deci îl substituie din sarea lui.
4. De ce poate manganul din KMnO4 doar să se reducă?
De la valoarea maximă nu mai poate crește, deci poate doar să accepte electroni.
5. În mediu acid, ionul permanganat violet se transformă în:
Schimbarea de culoare face reacția ușor de urmărit cu ochiul liber.
6. În reacția Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2, monoxidul de carbon joacă rolul de:
CO cedează electroni și se oxidează la CO2, reducând oxidul de fier la metal.
7. La anodul unei pile electrice are loc:
La anod are loc întotdeauna oxidarea, și la pilă, și la electroliză — ce se schimbă e doar semnul electrodului.
8. Rolul punții de sare într-o pilă este:
Fără ea, acumularea de sarcină ar opri imediat curentul.
9. Electroliza se deosebește de pila electrică prin faptul că:
E procesul invers: energia electrică forțează reacția, în loc să rezulte din ea.
10. Ce tip de reacție este Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2 ?
Doi compuși își schimbă între ei ionii.
11. Ce tip de reacție este Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag ?
O substanță simplă înlocuiește un element dintr-un compus.
12. Ce tip de reacție este 2 CuO + C = 2 Cu + CO2 ?
O substanță simplă înlocuiește un element dintr-un compus.
13. Ce tip de reacție este Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ?
O substanță simplă înlocuiește un element dintr-un compus.