Unitatea 10 · lecția 10.2
📖 Deschide manualul la pagina 209
Ecuația de stare a gazului ideal
Manual tipărit: pagina 209 · în fișierul PDF: pagina 211
Teoria pe scurt
O singură relație leagă toți parametrii de stare. Din ea se obțin, ca situații particulare, transformările izoterme, izobare și izocore.
De reținut
- Gazul ideal e un model: molecule fără volum propriu, fără forțe între ele.
- Volumul molar în condiții normale este 22,4 L/mol.
Ecuații și formule
- p · V = n · R · T
- R = 8,314 J/(mol·K) = 0,082 L·atm/(mol·K)
- p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂