Unitatea 2 · lecția 2.1
Oxidare. Reducere. Agent oxidant. Agent reducător. Stabilirea coeficienților
Manual tipărit: pagina 34 · în fișierul PDF: pagina 36
Teoria pe scurt
Într-o reacție redox electronii trec de la o specie la alta. Specia care cedează electroni se oxidează și joacă rolul de agent reducător; cea care primește electroni se reduce și este agent oxidant. Coeficienții se află punând condiția ca numărul de electroni cedați să fie egal cu numărul celor acceptați.
De reținut
- Oxidare = cedare de electroni = creșterea numărului de oxidare.
- Reducere = acceptare de electroni = scăderea numărului de oxidare.
- Cele două procese au loc întotdeauna simultan, nu unul fără celălalt.
- Seria activității metalelor (Beketov-Volta), pagina 36, ordonează metalele după reactivitate descrescătoare.
- Metalele așezate înaintea hidrogenului în serie îl înlocuiesc din acizi.
- Un metal mai reactiv scoate din sărurile lui un metal mai puțin reactiv.
Ecuații și formule
- Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag — cuprul, mai reactiv, scoate argintul
- Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 — zincul e înaintea hidrogenului
- Cu + HCl — nu are loc, cuprul e după hidrogen
Unde se greșește
Agentul oxidant este cel care se REDUCE: numele spune ce face celuilalt, nu ce pățește el.
Numărul de electroni se egalează pe atom înmulțit cu numărul de atomi, nu doar pe atom.
📖 Deschide manualul la pagina 34