Unitatea 4 · lecția 4.1
📖 Deschide manualul la pagina 94
Clasificarea legăturilor chimice. Legătura ionică
Manual tipărit: pagina 94 · în fișierul PDF: pagina 96
Teoria pe scurt
Atomii se leagă pentru a ajunge la configurația stabilă a gazului rare. Când diferența de electronegativitate e mare, electronii trec complet de la un atom la altul și se formează ioni de semn contrar, care se atrag electrostatic.
De reținut
- Se formează între un metal, care cedează electroni, și un nemetal, care îi acceptă.
- Atracția dintre ioni nu are direcție preferată, de aceea rezultă rețele cristaline.
- Nu există molecule de NaCl: formula arată doar raportul dintre ioni.
Ecuații și formule
- Na − 1 e− = Na+ și Cl + 1 e− = Cl−