Unitatea 8 · pagina 168
Soluții
8 întrebări — scrise în lecții plus câteva deduse din ecuațiile capitolului.
1. Într-o soluție, solventul este componentul:
Celălalt component, aflat în cantitate mai mică, se numește solvat.
2. Regula după care se ghicește solubilitatea este:
Substanțele polare și ionice se dizolvă în solvenți polari, cele nepolare în solvenți nepolari.
3. Solubilitatea unui gaz în apă crește atunci când:
La gaze, spre deosebire de solide, solubilitatea scade cu temperatura și crește cu presiunea.
4. La dizolvarea unei substanțe ionice în apă, moleculele de apă se orientează:
Procesul se numește hidratare și e ceea ce desprinde ionii din rețea.
5. Dizolvarea este exotermă atunci când:
Ruperea rețelei consumă energie, hidratarea eliberează; bilanțul lor decide dacă soluția se încălzește sau se răcește.
6. Concentrația molară se calculează împărțind numărul de moli la:
E o greșeală frecventă: se împarte la volumul soluției finale, nu la apa turnată.
7. Câți moli de NaOH (M = 40 g/mol) sunt în 80 g?
n = m / M = 80 / 40 = 2.
8. La diluarea unei soluții, ce rămâne neschimbat?
Tocmai de aceea funcționează relația c₁V₁ = c₂V₂.